大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于硬質(zhì)合金與濃硫酸反應(yīng)嗎的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹硬質(zhì)合金與濃硫酸反應(yīng)嗎的解答，讓我們一起看看吧。

cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該硬背嗎？

銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為2H?SO?+Cu=加熱=CuSO?+SO?↑+2H?O。

濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，不生成硫化銅。這是由于濃硫酸的強氧化性決定的?；瘜W(xué)方程式為2H?SO?+Cu=加熱=CuSO?+SO?↑+2H?O。

現(xiàn)象：銅逐漸溶解,有氣泡生成,產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊變紅或紅溶液褪色。溶液冷卻后稀釋呈藍色。

氯化鈣和濃硫酸反應(yīng)方程式？

氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學(xué)式為CaCl2。微苦[1]，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質(zhì)碎塊或顆粒。

硫酸鈣是一種白色單斜結(jié)晶或結(jié)晶性粉末。

無氣味，有吸濕性。128℃失去1分子結(jié)晶水， 163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸鈉和 銨鹽溶液，溶于400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶于 甘油，不溶于乙醇和多數(shù) 有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。

氯化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫

CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl

氯化鈣和濃硫酸反應(yīng)：CaCl2+H2SO4===CaSO4+2HCl 應(yīng)該是有白色鹽酸氣體。如果有黃綠色氣體產(chǎn)生那么可能是氯化鈣不純，其中可能含有次氯酸鈣的原因吧。

當兩者的濃度比較小時是不反應(yīng)的，鈣離子和硫酸離子的濃度積沒有超過硫酸鈣的溶度積常數(shù)，所以不會有硫酸鈣沉淀。但兩者都是濃溶液時，就能發(fā)生沉淀，因為當兩者濃度足夠大，說明鈣離子和硫酸離子的濃度積就會超過硫酸鈣的溶度積常數(shù)，就會有硫酸鈣沉淀。也可以從硫酸鈣微溶于水的事實出發(fā)而推得上面的結(jié)論。

氯化鈣（CaCI2）為鹽，濃硫酸（H2SO4）為酸，在鹽與酸之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時有：鹽＋酸→新鹽＋新酸這一規(guī)律，且要求生成的新鹽為沉淀，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。氯化鈣與硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為CaCI2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2HCl。

氯化鈣固體與濃硫酸共熱可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化氫氣體，這也是實驗室制取氯化氫的化學(xué)原理，屬于高沸點酸制取低沸點酸原理，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CaCl2+H2SO24（濃）=CaSO4+2HCl↑

這個化學(xué)反應(yīng)必須使用氯化鈣固體和濃硫酸才能進行，水溶液或者稀硫酸反應(yīng)都不發(fā)生。但是實驗室一般使用氯化鈉而不使用氯化鈣，因為生成物硫酸鈣為微溶物質(zhì)，會緊緊覆著在反應(yīng)物表面阻止反應(yīng)進一步進行。

硬鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？

硬鋁中的主要成分為金屬鋁（Al）單質(zhì)，稀硫酸是硫酸（H2SO4）的水溶液。在單質(zhì)與化合物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)。可是在金屬元素活動性順序表中，鋁位于氫之前，即金屬活動性比氫強，可以把氫元素從它的化合物溶液（稀硫酸）中置換出來，方程式：2Al十3H2SO4＝AⅠ2（SO4）3十3H2↑。

鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al + 3H?SO?(稀)==== Al?(SO?)?+ 3H?↑。

離子反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由于鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一種致密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應(yīng)，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。

到此，以上就是小編對于硬質(zhì)合金與濃硫酸反應(yīng)嗎的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于硬質(zhì)合金與濃硫酸反應(yīng)嗎的3點解答對大家有用。