大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于硬質(zhì)合金鈷揮發(fā)的問題，于是小編就整理了2個相關介紹硬質(zhì)合金鈷揮發(fā)的解答，讓我們一起看看吧。

乙酸鈷具有揮發(fā)性嗎？

乙酸鈷不易揮發(fā)，乙酸鈷（Cobalt(II) acetate），也稱為醋酸鈷，分子式為C4H6CoO4，分子量為177.02。

為紫紅色易潮解結(jié)晶體，微帶乙酸氣味，熱至140℃成無水物。其可溶于水、乙醇、稀酸和乙酸戊酯等。其相對密度為1.705，折光率為1.542，所以具有致癌可能性。

制備鈷的配合物加入過氧化氫起什么作用？如果不用過氧化氫還可用哪些物質(zhì)？

根據(jù)標準電極電勢可知，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩(wěn)定；相反，在生成穩(wěn)定配合物后，三價鈷又比二價鈷穩(wěn)定。因此，常采用空氣或H2O2溶液氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。

本實驗以活性碳為催化劑，用過氧化氫氧化有氨和氯化銨存在的氯化鈷溶液制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)。其反應式為：

2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O

三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是橙黃色單斜晶體，20℃時在水中的溶解度為0.26 mol·L-1。將粗產(chǎn)品溶于稀HCl溶液后，通過過濾將活性碳除去，然后在高濃度的HCl溶液中析出結(jié)晶：

[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3

配離子Co(NH3)6 3+很穩(wěn)定，常溫時遇強酸和強堿也基本不分解。但強堿條件下煮沸時分解放出氨：

2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl

揮發(fā)出的氨用過量鹽酸標準溶液吸收，再用標準堿滴定過量的鹽酸，可測定配體氨的個數(shù)（配位數(shù)）。

將配合物溶于水，用電導率儀測定離子個數(shù)，可確定外界Cl的個數(shù)，從而確定配合物的組成。

到此，以上就是小編對于硬質(zhì)合金鈷揮發(fā)的問題就介紹到這了，希望介紹關于硬質(zhì)合金鈷揮發(fā)的2點解答對大家有用。