大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于雙晶體硬質(zhì)合金的問(wèn)題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹雙晶體硬質(zhì)合金的解答，讓我們一起看看吧。

bn晶體硬而脆的原因？

因?yàn)閎n晶體是分子間作用力，包括范德華力和氫鍵，范德華力是相對(duì)分子質(zhì)量越大力越大，有氫鍵的更大，原子晶體是共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。金屬晶體是金屬鍵，金屬原子越小，所帶電荷越多，鍵越強(qiáng)，離子晶體是離子鍵，離子半徑越小，帶電荷越多，晶格能越大。

另外還有混合晶體，一般熔沸點(diǎn)極高，但硬度很小，因?yàn)閷觾?nèi)共價(jià)鍵，層間范德華力大。所以bn晶體硬而脆。

nacu是離子晶體嗎？

是的，NACl（氯化鈉）是一種離子晶體。離子晶體是由正負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體結(jié)構(gòu)。在NACl中，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過(guò)離子鍵相互吸引，形成了穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)使得NACl具有許多特殊的性質(zhì)，如高熔點(diǎn)、良好的導(dǎo)電性和溶解性等。離子晶體在許多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用，包括化學(xué)、材料科學(xué)和生物學(xué)等。

氯化鈉晶體是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子。晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。在離子晶體中不存在分子。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，熔融或溶解時(shí)可以導(dǎo)電。分子晶體指的是分子間通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體。分子間的作用力很弱，所以分子晶體具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。氯化鈉是典型的離子晶體，其物理性質(zhì)也符合離子晶體的特征。

怎樣區(qū)別原子晶體，分子晶體？

離子晶體，原子晶體，分子晶體的區(qū)別是：形成的鍵不同，晶體的熔點(diǎn)，硬度等物理性質(zhì)也不同。

離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物,是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點(diǎn)，熔融或溶解時(shí)可以導(dǎo)電。

原子晶體是指相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點(diǎn)是原子，而原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2等均為原子晶體。

分子晶體是指分子間通過(guò)分子間作用力（分子間作用力又名范德華力，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬于分子間作用力）構(gòu)成的晶體。

構(gòu)成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）

原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子晶體他們的物理性質(zhì)，就是導(dǎo)電性導(dǎo)熱性之類的？

①根據(jù)導(dǎo)電性判斷 熔化或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的一般是原子晶體或分子晶體；熔化或固態(tài)都能導(dǎo)電的一般為金屬晶體；固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電的一般為離子晶體；熔化、固態(tài)都不能導(dǎo)電，但溶于水后大多導(dǎo)電的晶體一般是分子晶體。石墨稱為過(guò)渡型或混合型晶體能導(dǎo)電。 ②根據(jù)機(jī)械性能判斷 具有高硬度的為原子晶體，較硬且脆的為離子晶體，硬度較差但較脆的為分子晶體，有延展性的為金屬晶體。 ③根據(jù)熔、沸點(diǎn)判斷 離子晶體與原子晶體熔、沸點(diǎn)高于分子晶體。金屬晶體熔沸點(diǎn)有的高，有的低。 四種基本晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律1、一般： 原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體2、各自比較： ①離子晶體：離子半徑?。ɑ蜿帯㈥?yáng)離子半徑之和越小的），離子所帶電荷數(shù)越多，鍵能越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高。 ②分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大，熔沸點(diǎn)高；分子極性大，熔沸點(diǎn)高；但分子間有氫鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)偏高。 ③原子晶體：成鍵原子半徑小，鍵能大，熔沸點(diǎn)就高。 ④金屬晶體：金屬離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高。

到此，以上就是小編對(duì)于雙晶體硬質(zhì)合金的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于雙晶體硬質(zhì)合金的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。