大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于灼燒銅鋅合金反應方程式的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹灼燒銅鋅合金反應方程式的解答，讓我們一起看看吧。

初中化學的高溫反應有哪些？

二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 =高溫= 2CO

鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

在初中化學中，反應條件需要高溫的化學反應主要有兩類①具有還原性的物質(zhì)與金屬氧化物發(fā)生氧化一一還原反應時，如一氧化碳與三氧化二鐵的反應，方程式：3CO十Fe2O3＝（高溫）2Fe十3CO2。

②碳酸鈣〈CaCO3）鍛煉生石灰發(fā)生的分解反應，方程式：CaCO3＝（高溫）CaO十CO2↑。

將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中．整個反應過程中銅絲表面的顏色？

銅能被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，金屬銅在反應中作催化劑，整個過程的反應為：2Cu+O22CuO，C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應的總方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．故答案為：先由紅色變黑色，后由黑色變紅色；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

氧化鋁燃燒方程式？

氧化鋁的化學式為AL2O3,不能燃燒噢。

鋁和氧氣在常溫或點燃的條件下反應生成氧化鋁，反應方程式：4Al+3O2==2Al2O3

單質(zhì)與氧氣的反應

1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO

鋁和氧氣反應的化學方程式：4Al+3O2=2Al2O3鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質(zhì)，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產(chǎn)和應用。 應用極為廣泛。地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。氧化鋁為一種白色無定形粉末，它有多種變體，其中最為人們所熟悉的是α－Al?O?和β－Al?O?。自然界存在的剛玉即屬于α一Al?O?，它的硬度僅次于金剛石，熔點高、耐酸堿，常用來制作一些軸承，制造磨料、耐火材料。鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可制得鋁，其主要反應過程如下：從鋁土礦中提取鋁反應過程：溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等酸化：向濾液中通入過量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?過濾、灼燒 Al(OH)?：2Al(OH)? =高溫= Al?O?+ 3H?O電解：2Al?O?=通電= 4Al + 3O?↑注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不電解熔融AlCl?煉Al；原因：AlCl?是共價化合物，其熔融態(tài)導電性極差。

到此，以上就是小編對于灼燒銅鋅合金反應方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于灼燒銅鋅合金反應方程式的3點解答對大家有用。