大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于鋅合金氯化亞鐵的問(wèn)題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹鋅合金氯化亞鐵的解答，讓我們一起看看吧。

實(shí)驗(yàn)室如何配制氯化亞鐵溶液？實(shí)驗(yàn)室如何配制？

氯化亞鐵溶液在實(shí)驗(yàn)室里配制，要充分考慮的該物質(zhì)極易水解，必須確保它的十2價(jià)亞鐵離子的屬性，防止它變化或者說(shuō)氧化成十3價(jià)的鐵離子，在配制的液體中加入鐵粉或鐵屑，調(diào)節(jié)好鹽酸的濃度確保形成的亞鐵離子不被氧化成鐵離子，在配制中先計(jì)算好它們的當(dāng)量濃度。

銅和氯化亞鐵能反應(yīng)嗎?如果可以？

不反應(yīng)，在氯化鐵中的Fe元素為+3價(jià)，由于三價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，是強(qiáng)氧化性的，能和銅發(fā)生反應(yīng)變成+2價(jià)亞鐵，因三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子,銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子。因此，銅能和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，但不能置換出鐵單質(zhì)。

氯化亞鐵化學(xué)式怎么寫(xiě)？

氯化亞鐵的化學(xué)式為FeCl?,亞鐵就是二價(jià)鐵離子Fe2+(綠色)。氯離子(Cl-)的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則有1×(+2)+2×(－1)=0，所以Fe與Cl的比例為1:2。所以氯化亞鐵的化學(xué)式為FeCl?。

氯化亞鐵呈綠至黃色?？扇苡谒?、乙醇和甲醇。有四水化物化學(xué)式為FeCl?·4H?O，為透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶。密度1.93g/㎝3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空氣中會(huì)有部分氧化變?yōu)椴菥G色。

題中問(wèn)的是：氯化亞鐵化學(xué)式怎么寫(xiě)？

鐵元素的化合價(jià)通常有兩種，+2價(jià)和+3價(jià)，而+2價(jià)的鐵通常叫亞鐵，而氯在此化合物中，化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)則：

①元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0

②通常情況下，正價(jià)寫(xiě)在化學(xué)式左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)在化學(xué)式的右邊。

由此可得出氯化亞鐵的化學(xué)式是：

FeCI2

氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCI2。從這個(gè)化學(xué)式的讀法和寫(xiě)法上我們可以看出二者剛好相反，即先讀的后寫(xiě)，后讀的先寫(xiě)，且由兩種元素組成的化合物讀作某化某，有時(shí)元素符號(hào)的右下角數(shù)字可不讀。由于鐵元素有十3和十2之分，因而把十2價(jià)的讀作亞鐵離子。

氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)？

氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色.

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣將亞鐵離子氧化成了鐵離子，在溶液中亞鐵離子呈淺綠色,鐵離子呈棕黃色,所以反應(yīng)現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變成黃色

首先氯氣可以溶于水,為溶液反應(yīng)提供了條件.

其次,氯化亞鐵中的鐵離子為二價(jià)鐵離子,是不穩(wěn)定的還原態(tài),容易被氧化成三價(jià)離子.

而氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原生成氯離子.

反應(yīng)完后生成物為三價(jià)的氯化鐵.

到此，以上就是小編對(duì)于鋅合金氯化亞鐵的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于鋅合金氯化亞鐵的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。