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• 1、銅鋅合金流程圖最后生產(chǎn)硫酸鋅和銅產(chǎn)生氫氣的步驟
• 2、銅鋅合金和鹽酸反應(yīng)?
• 3、銅鋅合金加入硝酸銀溶液會變色嗎

銅鋅合金流程圖最后生產(chǎn)硫酸鋅和銅產(chǎn)生氫氣的步驟

銅鋅和稀疏酸組成的原電池中，電于鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以負(fù)極是Z：發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+；正極是銅，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2↑。

，25g黃銅（銅鋅合金），放入100g稀硫酸，完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的溶液（為水與硫酸鋅）和殘?jiān)殂~）總質(zhì)量為126g，放出氫氣。（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=25g+100g－126g=0.4g。

實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅制取氫氣，發(fā)生裝置如過氧化氫制氧氣，收集裝置用排水法和向下排空氣法都可以。

z x y 0.2g x=8g y=11g z=5g (1)H2SO4%=8g/100g×100%=8 (2)銅鋅合金中，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅。

鋅確實(shí)是優(yōu)先和銅離子反應(yīng)，但（第4條）加入的是少量CuSO4溶液，除了和銅離子反應(yīng)的鋅，其余的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以這段時(shí)間內(nèi)氫氣是能夠產(chǎn)生的。

銅鋅合金和鹽酸反應(yīng)?

1、Cu和Zn金屬活動(dòng)性不同，Cu不和稀鹽酸反應(yīng)，Zn可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。

2、根據(jù)金屬活潑性，發(fā)生原電池反應(yīng)，銅不反應(yīng)，作為正極，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，溶液中存在Zn2+，H+，OH-，Cl-離子。

3、合金中的鋅會和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)。當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，就證明鋅消耗完了，這個(gè)時(shí)候銅鋅合金與鹽酸充分反應(yīng)了。

銅鋅合金加入硝酸銀溶液會變色嗎

在化學(xué)反應(yīng)中，銅一般來說要比銀活躍，所以銅與硝酸銀反應(yīng)之中會生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍(lán)色的，所以溶液的顏色會發(fā)生相應(yīng)的變化，而且會很明顯。銅與硝酸銀的反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀河硝酸銅。

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象是：銅的表面會附著一層銀白色固體，溶液的顏色會由無色變成藍(lán)色。

硝酸銀加熱至440℃時(shí)分解成銀、氮?dú)?、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反?yīng)，pH約為6。沸點(diǎn) 444℃（分解）。有氧化性。在有機(jī)物存在下，見光變灰色或灰黑色。

反應(yīng)過程：銅和硝酸銀反應(yīng)的過程是銅的表面逐漸產(chǎn)生一層銀白色的物質(zhì)，同時(shí)溶液逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色。這是因?yàn)殂~與硝酸銀反應(yīng)，銅失去電子被氧化成銅離子，而硝酸銀中的銀離子得到電子被還原成銀單質(zhì)。

銅與硝酸銀反應(yīng)置換出銀的用途：電子電器：電子電器是用銀量最大的行業(yè)，其使用分為電接觸材料、復(fù)合材料和焊接材料。銀和銀基電接觸材料可以分為：純銀類、銀合金類、銀-氧化物類、燒結(jié)合金類。

這是因?yàn)殂~比銀活躍，所以銅與硝酸銀在反應(yīng)的過程中會生成銀和硝酸銅，銀是銀白色的，而硝酸銅則是藍(lán)色的，從而使得溶液的顏色會從無色變?yōu)樗{(lán)色，這種反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的一種。