大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于銅鋅合金遇硫酸什么先反應(yīng)的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹銅鋅合金遇硫酸什么先反應(yīng)的解答，讓我們一起看看吧。

銅鋅合金與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是什么？

根據(jù)金屬元素活性排列，鋅元素排在氫元素之前，所以鋅可以與稀硫酸反應(yīng)；而銅元素排在氫元素之后，所以銅不能與稀硫酸反應(yīng) 鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

答：合金是混合物，合金各單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，而鋅（Zn）是活潑金屬，能和稀硫酸（H2SO4）發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Zn十H2SO4（?。絑nSO4十H2↑。

黃銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？

銅不與稀硫酸反應(yīng)。

銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)。

硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。

根據(jù)金屬活動順序表，氫后面的金屬與稀硫酸是不反應(yīng)的。 銅和稀硫酸是不反應(yīng)的。銅和濃硫酸反應(yīng)方程是2Cu+2H2SO4=2CuSO4+SO2+2H2O 而黃銅是銅鋅合金，鋅和稀硫酸反應(yīng)方程是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

區(qū)分黃銅和銅的化學(xué)方程？

黃銅由鋅和銅組成，金色金屬光澤，外觀像金，鑒別方法可以將其投入鹽酸

Zn+HCl===ZnCl2+H2↑產(chǎn)生氣泡

投入AgNo3溶液，有銀色金屬析出的是黃銅

Zn+2AgNo3===Zn（No3）2+2Ag

Cu+2AgNo3===Cu（No3）2+2Ag

我國銅及銅合金分類習(xí)慣按色澤分類，一般分為紫銅：系指純銅;黃銅：系指銅與鋅為基礎(chǔ)的合金;青銅：系指除銅鎳、銅鋅合金以外的銅基合金;白銅：系指銅鎳系合金。

銅Cu+稀鹽酸HCL不反應(yīng)，黃銅加入稀鹽酸有氣泡生成。

黃銅的組成是銅、鋅(Zn，原子量65，化合價與銅相同，正二價)混合物，沒有具體比例，鋅得化學(xué)性質(zhì)比較活躍，與酸能起化學(xué)反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(氫氣)，生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，并且，將氣體收集起來可以燃燒(氫氣可燃?xì)怏w)。

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完？

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

6598

65*0.0598*0.05

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65*0.05/10*100%=32.5%

溶液中增加的質(zhì)量為63*0.05=3.15

反應(yīng)后溶液質(zhì)量為98+3.15=101.15g

到此，以上就是小編對于銅鋅合金遇硫酸什么先反應(yīng)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于銅鋅合金遇硫酸什么先反應(yīng)的4點(diǎn)解答對大家有用。