本文目錄一覽：

• 1、磷酸與磷酸鋁反應(yīng)
• 2、鋁與濃硫酸的化學(xué)方程式和離子方程式?
• 3、鋁離子和偏磷酸根離子反應(yīng)的離子式怎么配平,寫配平過程
• 4、關(guān)于磷酸的化學(xué)方程式
• 5、鋁和哪些酸不能反應(yīng)?
• 6、磷酸與鋁還有磷酸和的反映化學(xué)方程式

磷酸與磷酸鋁反應(yīng)

1、當(dāng)三聚磷酸鋁和磷酸混合時，磷酸中的H+離子可與三聚磷酸鋁中的鋁離子發(fā)生反應(yīng)，形成鋁磷共沉淀物，這種共沉淀物的顏色是黑色的。而且，鋁離子在反應(yīng)過程中也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，形成鋁氧化物，這種氧化物的顏色也是黑色的。

2、磷酸鋁沉淀。硫酸鋁也常用于化學(xué)除磷工藝中，可以與水中的正磷發(fā)生反應(yīng)，生成磷酸鋁沉淀，從而實現(xiàn)除磷的目的。

3、磷酸是個不太弱的酸，所以鋁可以和磷酸反應(yīng)，但是只能停留在磷酸二氫鋁這個產(chǎn)物階段，因為磷酸的一級電離較大，而二級和三級電離基本上很小，產(chǎn)生的H+濃度很小而且產(chǎn)物磷酸氫鋁不溶于水，不和鋁反應(yīng)。

4、制備磷酸鋁：首先，需要制備磷酸鋁?？梢酝ㄟ^將含有鋁和磷源的化合物（例如，氧化鋁和磷酸）反應(yīng)生成磷酸鋁。磷酸鋁的水熱處理：將制備好的磷酸鋁進行水熱處理。

鋁與濃硫酸的化學(xué)方程式和離子方程式?

化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)。離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

化學(xué)方程式2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(氣體)離子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2(氣體)鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

鋁在濃硫酸中“鈍化”，即表面生成致密的氧化膜，這是化學(xué)性質(zhì)(已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化)。

所以鋁與濃硫酸沒有反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式。鋁是一種銀白色輕金屬，有延展性，在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜，鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。

鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+H2SO4→Al2（SO4）3+H2。鋁與硫酸反應(yīng)是一種經(jīng)典的金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生的產(chǎn)物為硫酸鋁和氫氣。

安全措施：化學(xué)反應(yīng)可能涉及有害物質(zhì)和危險條件，務(wù)必采取適當(dāng)?shù)陌踩胧?。戴上適當(dāng)?shù)姆雷o手套、眼鏡和實驗室外套等裝備，確保在通風(fēng)良好的環(huán)境下進行反應(yīng)。適當(dāng)比例：遵循適當(dāng)?shù)谋壤M行反應(yīng)。

鋁離子和偏磷酸根離子反應(yīng)的離子式怎么配平,寫配平過程

鋁離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)方程式是：Al3+ + 4OH-（過量）= AlO2- + 2H2O。偏鋁酸是一種無機物，化學(xué)式為HAlO2。溶于水，不溶于乙醇。偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。

對于一些比較簡單的離子反應(yīng)，可以通過觀察法來配平。即通過觀察反應(yīng)前后離子的變化來確定各離子的系數(shù)。對于一些比較復(fù)雜的離子反應(yīng)，需要結(jié)合質(zhì)量守恒法和電荷守恒法來進行配平。

偏鋁酸根離子水解方程式：AIO2-+2HO=AI(OH)↓+OH-。

因此，我們可以利用這個定律來配平離子方程式。首先，我們需要確定反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將它們的質(zhì)量分別、在方程式的兩邊，最后再調(diào)整系數(shù)，使兩邊質(zhì)量相等。

離子方程式配平技巧如下：觀察法：對于一些簡單的離子反應(yīng)，可以直接觀察反應(yīng)前后的離子數(shù)量來配平。例如，離子反應(yīng)H^{+}+OH-→H2O，可以觀察到反應(yīng)前后H+和OH-的數(shù)量變化，從而確定配平系數(shù)為1。

第二步：依據(jù)電荷守恒，配定各離子的化學(xué)計量數(shù)。第三步：依據(jù)質(zhì)量守恒，配定其他分子的化學(xué)計量數(shù)。第四步：檢查約簡或化整化學(xué)計量數(shù)，將單線改等號，加上反應(yīng)條件、沉淀或氣體符號。

關(guān)于磷酸的化學(xué)方程式

1、磷酸的化學(xué)式：H3PO4， 它屬于共價化合物。

2、磷酸的化學(xué)方程式是H3PO4。磷酸是無機化合物，由一個磷原子（P）和四個氧原子（O）組成，并且每個氧原子周圍圍繞著一個氫原子（H），共有三個氫原子與氧原子連接。

3、P2O5+H2O=2HPO3， 偏磷酸會緩慢轉(zhuǎn)化為磷酸和熱水反應(yīng)，生成無毒的正磷酸。P2O5+3H2O=（加熱）2H3PO4。放熱反應(yīng)，現(xiàn)象不是很劇烈。

4、在酸性溶液中，磷酸根與鉬酸銨反應(yīng)生成黃色的磷鉬酸銨沉淀，常用于鑒定磷酸根。

5、磷酸的化學(xué)式如下：磷酸的化學(xué)式是H3PO4，它是一種無機酸，由一個磷原子、四個氧原子和三個氫原子組成。磷酸廣泛應(yīng)用于許多領(lǐng)域，如食品加工、磷肥生產(chǎn)、洗滌劑制造、水處理、醫(yī)藥制造等。

鋁和哪些酸不能反應(yīng)?

1、鋁和一般的稀的弱酸不能反應(yīng)，因為這些酸氫離子濃度極小，但是有絡(luò)合能力的酸會加速對鋁的腐蝕。

2、鋁不與一些非常弱的酸反應(yīng)如：碳酸，亞硫酸等。但鈍化是化學(xué)反應(yīng)，只是反應(yīng)的很少，只是在鋁表面上生成了集薄的一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬的進一步反應(yīng)。

3、常溫下再濃的硫酸和鋁片也不反應(yīng)。 \x0d\x0a有些酸能和鋁片很快反應(yīng)，如HCl，稀HF，這是酸根離子的功勞。酸根離子提供配合效應(yīng)和穿透效應(yīng)。單靠H+是沒戲的。

4、這個時候鋁就可以和濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)了。碳酸鈣一般都會與酸反應(yīng)生成二氧化碳。但是遇到酸性比碳酸還弱的酸就要另當(dāng)別論。因為在正常情況下強酸制取不了弱酸（個別除外。列如硫酸銅和硫化氫在常溫下生成硫酸和硫化銅）。

5、鋁和硝酸反應(yīng)如下：在常溫下，鋁的表面會生成一層致密的氧化層阻止反應(yīng)的進行，這個就是鈍化。

6、當(dāng)鋁表面的致密氧化膜未除去時鋁與稀硫酸幾乎不反應(yīng)。因為鋁表面的致密氧化膜使得鋁在酸中有一定的抗腐蝕性性能，有的陰離子能促進能促進氫離子破壞這種氧化膜（如氯離子），而有的卻不具備這種能力（如硫酸根）。

磷酸與鋁還有磷酸和的反映化學(xué)方程式

Al+6H3PO4=2Al(H2PO4)3+3H2(氣）磷酸是中強酸，分級電離。

磷酸與磷酸鋁可以反應(yīng)生成磷酸二氫鋁。磷酸與磷酸鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：AlPO4+2H3PO4==Al(H2PO4)3 磷酸二氫鋁 別名：酸式磷酸鋁 雙氫磷酸鋁 為無色無味極粘稠的液體或粉末。

磷酸的化學(xué)方程式是H3PO4。磷酸是無機化合物，由一個磷原子（P）和四個氧原子（O）組成，并且每個氧原子周圍圍繞著一個氫原子（H），共有三個氫原子與氧原子連接。

P2O5+H2O=2HPO3， 偏磷酸會緩慢轉(zhuǎn)化為磷酸和熱水反應(yīng)，生成無毒的正磷酸。P2O5+3H2O=（加熱）2H3PO4。放熱反應(yīng)，現(xiàn)象不是很劇烈。

鋁與硫酸反應(yīng)方程式 化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)。離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。