大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于鎂鋁合金與氫氧化鈉的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹鎂鋁合金與氫氧化鈉的解答，讓我們一起看看吧。

鋁片和鎂片在一起，為什么鋁片優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生反應？

金屬鎂是典型的金屬，不與堿反應金屬鋁是兩性金屬既可跟酸反應也可跟堿反應，所以鋁片與強氧化鈉發(fā)生反應當鋁片跟金屬鎂兩者在一起時組成了原電池，由于鋁片可以跟氫氧化鈉反應，所以鋁片為負極發(fā)生氧化反應，鎂為正極。組成原電池時鋁片與氫氧化鈉的反應速率明顯比一般反應快

鎂鋁合金先加入鹽酸后加入氫氧化鈉會發(fā)生什么反應？

鎂鋁合金先溶于鹽酸后加氫氧化鈉，分四步反應：

1、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣。

2、氫氧化鈉先和過量鹽酸反應，此步不生成沉淀。

3、氫氧化鈉再和氯化鎂、氯化鋁反應，此步生成沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁。

4、再加氫氧化鈉，過量的氫氧化鈉最后可以溶解氫氧化鋁沉淀。于是就只剩下氫氧化鎂。這一類型的題要注意氫氧化鈉的量究竟是能讓沉淀的成分處于哪個階段。

鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉溶液先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中，所以氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，涉及的反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑、2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl 2AlCl 3 +6NaOH=2Al（OH） 3 ↓+6NaCl、Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，所以溶液中只有氫氧化鎂沉淀，故選C．

鋁和鎂在氫氧化鈉中形成原電池的方程式？

　　
　　鎂鋁氫氧化鈉原電池是以金屬鎂為正極，金屬鋁為負極，氫氧化鈉水溶液做電解質(zhì)的原電池，其反應原理為：
　　
　　鎂跟氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，而鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
　　

　　鎂鋁氫氧化鈉原電池電極反應式

　　
　　負極反應：2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O
　　
　　正極反應：6H2O+6e-=3H2+6OH-
　　
　　總方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
　　

在鎂鋁氫氧化鈉原電池中，存在的氧化還原反應是：

2Al＋2NaOH＋2H?O＝2NaAlO?＋3H?↑

從化學方程式看，得到的三個氫分子，好像有兩個H原子來自NaOH，另四個來自于HO，但這種解釋是錯的。

實際上，在上述反應中，NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，這個反應中：

氧化劑：H?O

寫原電池的電極反應式,首先要判斷出正負極.在兩種金屬單質(zhì)與溶液構(gòu)成的原電池中,優(yōu)先與溶液發(fā)生反應的金屬作為負極.題給反應中,因為Al可以與NaOH溶液反應而Mg不能,所以負極是Al,正極是Mg.如果溶液換成酸如硫酸,則鎂是負極.對該反應

鎂鋁與氫氧化鈉溶液反應的現(xiàn)象？

鎂鋁與氫氧化鈉溶液，鎂開始時不與氫氧化鈉反應，鋁是兩性元素，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

由偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成偏鋁酸，鎂是活潑金屬，隨看反應的進行鎂也開始參與反應而變鎂離子，而鎂急易和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀。

到此，以上就是小編對于鎂鋁合金與氫氧化鈉的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于鎂鋁合金與氫氧化鈉的4點解答對大家有用。